В начало

Определение химического потребления кислорода

 

1.  В коническую колбу на 150-200 мл с помощью пипетки поместите пробу воды в необходимом количестве.

2.    К пробе пипеткой добавьте 2,5 мл 0,25 н. раствора бихромата калия.

3.    К раствору добавьте содержимое капсулы (около 0,2 г) сульфата ртути (II).

4. К содержимому колбы, перемешивая раствор покачиванием, осторожно добавьте пипеткой концентрированную серную кислоту в количестве 7,5 мл на 1 мл пробы либо 15 мл на 5 мл пробы.

ПРИМЕЧАНИЕ: В данной операции температура раствора поднимается выше 100 ºС.

5.Колбу выдержите 2 мин., после чего раствор охладите до комнатной температуры.

6.  В колбу мерным цилиндром прилейте 100 мл дистиллированной воды.

7.  В колбу добавьте 3-4 капли раствора ферроина.

8.Оттитруйте избыток бихромата раствором соли Мора с помощью пипетки или бюретки.

При титровании определите объемы раствора соли Мора, расходуемые в ходе анализа (VА = VАОVАК), и в холостом опыте (Vх = VхоVхк).

9.   Проведите холостой опыт, используя вместо пробы чистую дистиллированную или бидистиллированную воду в том же количестве.

По результатам титрования вычисляется ХПК исследуемой пробы воды по следующей формуле:

где VА  и Vх – объемы раствора соли Мора, израсходованного на титрование в холостом опыте и при анализе пробы соответ­ственно, мл;

N – нормальность титрованного раствора соли Мора, г-экв/л;

V – объем анализируемой пробы сточной воды, мл;

8 – эквивалент кислорода.

 

 


Разблокировка МТС SMART Sprint
Разблокировка МТС SMART Sprint


PSN 1500 рублей PlayStation Network
PSN 1500 рублей PlayStation Network


iTunes Gift Card (Россия) 1000 рублей
iTunes Gift Card (Россия) 1000 рублей