МЕТОДИКИ

Определение химического потребления кислорода

 

1.  В коническую колбу на 150-200 мл с помощью пипетки поместите пробу воды в необходимом количестве.

2.    К пробе пипеткой добавьте 2,5 мл 0,25 н. раствора бихромата калия.

3.    К раствору добавьте содержимое капсулы (около 0,2 г) сульфата ртути (II).

4.    К содержимому колбы, перемешивая раствор покачиванием, осторожно добавьте пипеткой концентрированную серную кислоту в количестве 7,5 мл на 1 мл пробы либо 15 мл на 5 мл пробы.

 

ПРИМЕЧАНИЕ:

в данной операции температура раствора поднимается выше 100 ºС.

 

5.Колбу выдержите 2 мин., после чего раствор охладите до комнатной температуры.

6.  В колбу мерным цилиндром прилейте 100 мл дистиллированной воды.

7.  В колбу добавьте 3-4 капли раствора ферроина.

8.Оттитруйте избыток бихромата раствором соли Мора с помощью пипетки или бюретки.

При титровании определите объемы раствора соли Мора, расходуемые в ходе анализа (VА = VАОVАК), и в холостом опыте (Vх = VхоVхк).

9.   Проведите холостой опыт, используя вместо пробы чистую дистиллированную или бидистиллированную воду в том же количестве.

По результатам титрования вычисляется ХПК исследуемой пробы воды по следующей формуле:

где VА  и Vх – объемы раствора соли Мора, израсходованного на титрование в холостом опыте и при анализе пробы соответ­ственно, мл;

N – нормальность титрованного раствора соли Мора, г-экв/л;

V – объем анализируемой пробы сточной воды, мл;

8 – эквивалент кислорода.

 

 


Промокод Погоди Widget на 50% скидку
Промокод Погоди Widget на 50% скидку


Промокод (купон) Google AdWords. Для США 100/25 $
Промокод (купон) Google AdWords. Для США 100/25 $


iTunes Gift Card (Россия) 400 рублей
iTunes Gift Card (Россия) 400 рублей